¿de que esta formada la materia?

Desde La Antiguedad los filosofos se preguntaban de qué estaban formadas las cosas que los rodeaban.Primero pensaron que la materia era continua,es decir,que se podía didvidir indefinidamente .Sin embargo , el siglo V a.C LEUCIPO (450-370 a.C) y su discipulo Demócrito (460-370 a.C) postularón la idea de que la materia era discontinua ,es decir, que se podía dividir sola hasta cierto punto, ya que estaba formada por diminutas partículas a las que llamo ÁTOMOS (a=sin;tomos=divión)

Como la idea de Demócrito solo fue basada en su intuición (no tenia datos experimentales) no se tomó en cuenta por mucho tiempo .Solo unos 2.ooo años despúes John Dalton (1766-1844) retomó la idea planteada por demócrito

En 1808,John Daltón planteó la primera TEORÍA ATÓMICA,basada en datos experimentales.Los principales postulados de su teoría fuerón:


1° Toda la materia está formada por átomos.
2° Los átomos son partículas diminutas e indivisibles.
3° Los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa.
4°Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números enteros y sencillos,formando los compuestos.
5° En una reacción química se produce un reordenamiento de átomos.
6° En una reacción química los atomos no se crean ni se destruyen.

La materia está formada por pequeñísimas porciones denominadas átomos.
Esta idea, introducida por el sabio griego Demócrito, unos cuatrocientos
años a. de J. C, y defendida por Dalton a principios del siglo XlX, fue muy
discutida en esta época, pero confirmada posteriormente.
Según Dalton, los átomos son como pequeños bloques o ladrillos con los
que se construyen todas las clases de materia. Indica, además, que esas
piezas elementales son indivisibles, pero poco después se confirmó que sí se
podían dividir en fragmentos más pequeños.
Los átomos son las partículas que constituyen cada clase de materia
llamada elemento.
Cuando Thomson descubrió el electrón se confirmó que lo átomos no son
indivisibles. Como también se sabía que los átomos son eléctricamente
neutros, cada uno tendría la carga positiva necesaria para equilibrar la negativa
de los electrones. Todos estos hechos llevaron a Thomson, a elaborar un
modelo que los explicara. Y así, su modelo supone que los átomos son esferas
cargadas positivamente, en cuyo interior se hallan los electrones, esparcidos
como las pepitas negras en el interior rojo de una sandía. Suponía que los
electrones estaban quietos dentro del átomo.
El modelo estático de átomo no satisfacía a Rutherford, y decidió probar el
interior del átomo disparando a través de él los nuevos proyectiles procedentes
de las sustancias radiactivas (partículas alfa), para proyectarlas sobre láminas
metálicas. Contaba las partículas dispersadas en diferentes direcciones
después de atravesar la lámina. Encontró que la mayoría de las partículas
atravesaban la lámina metálica sin desviarse, sin embargo, una de cada diez
mil se desviaba de su trayectoria y algunas eran rechazadas, según se
observaba por los chasquidos producidos sobre una pantalla fluorescente.
Este resultado no se acomodaba al modelo de Thomson, por el que la carga
y la masa se distribuyen por igual por todo el átomo. La única explicación era
que toda la carga positiva y la masa estuviesen concentradas en una región
muy pequeña del centro del átomo. Así surgió el modelo de Rutherford, que
considera que el átomo se compone de:
- Un núcleo central, cargado positivamente, en el que se halla
concentrada la mayor parte de la masa,
- Un conjunto de electrones girando a su alrededor y a grandes distancias.
El modelo nuclear de Rutherford concebía el átomo como algo
prácticamente vacío, pues la distancia entre el núcleo y los electrones era unas
diez mil veces superior al radio del núcleo.
En 1913, Bohr explicó el átomo de hidrógeno, reafirmando el postulado de
Rutherford, según el cual, el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas
circulares. Algo más tarde, A. Sommerfeld perfeccionó el modelo de Bohr,
afirmando que las órbitas podrían ser, además de circulares, elípticas con el
núcleo en uno de sus focos.

Los átomos se diferencian, según Dalton, en su masa atómica, su comportamiento frente a la electricidad (lo que determina su carácter metálico, semimetálico o no metálico), solubilidad, estado de agregación, etc., pero sostenía que eran partículas indivisibles.